Составьте уравнения гидролиза солей K2S; NH4F; MgCl2; Z(N03)2

  • Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой и сильным основанием, либо слабым основанием и сильной кислотой, либо слабой кислотой и слабым основанием. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются. К солям последнего типа относится из перечисленных в условии только KCl - только эта соль не подвержена гидролизу.
    Al2(SO4)3 соль слабого основания и сильной кислоты. Гидролиз солей такого типа идёт по катиону.
    Al3+ + H2O <-> AlOH2+ + H+ (это ионномолекулярное уравнение)
    Al2(SO4)3 + 2H2O <-> 2AlOHSO4 + H2SO4 (это молекулярное уравнение)
    В обычных условиях гидролиз ограничивается первой ступенью.
    Из ионного уравнения видно, что в растворе создается некоторый избыток ионов H+, значит раствор соли будет иметь кислую реакцию: рН < 7.
    K2S соль сильного основания и слабой кислоты, гидролизуется по аниону:
    S2- + H2O <-> HS- + OH-
    K2S + H2O <-> KHS + КOH
    Гидролиз в обычных условиях тоже ограничен первой ступенью. В растворе накапливаются ионы ОН-, поэтому среда раствора щелочная и рН > 7.
    Pb(NO3)2 соль слабого основания и сильной кислоты. Гидролиз идёт по катиону:
    Pb2+ + H2O <-> PbOH+ + H+
    Pb(NO3)2 + H2O <-> PbOHNO3 + HNO3
    Раствор имет кислую реакцию, рН < 7.