I2+CL2+H2O-> HIO3+HCL 3 Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции J2 + Cl2 + H2O → HJO3 + HCl равен … А)10 Б)1 В) 6 Г) 5 Окислитель и востановитель написать

I2+CL2+H2O-> HIO3+HCL 3 Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции J2 + Cl2 + H2O → HJO3 + HCl равен … А)10 Б)1 В) 6 Г) 5 Окислитель и востановитель написать

  • Окислителем будет хлор Cl2

    Восстановитель - йод I2

    Коэффициент перед восстановителем: 1 (ответ Б)

    Решение:

    определяем степени окисления тех атомов, которые е меняют в ходе реакции:

    В соединении I2 - степень окисления йода 0. А после реакции степень окисления йода в соединении HIO3 стала +5, то есть йод отдал (потерял свои электроны (частицы с отрицательным зарядом). Процесс отдачи электронов - окисление. а сам йод - восстановитель.

    В соедининии Cl2 степень окисления хлора 0, а после реакции в соединении HCl степень окисления хлора -1. То есть хлор забрал (притянул к себе) электроны. Это процесс восстановления. А сам хлор - окислитель.

    Теперь разберемся, сколько именно электронов.

    Если йод меняет степень окисления с 0 до +5, то происходит отдача 5 электронов, а т.к. атомов йода 2, то 2*5=10 электронов.

    Если хлор меняет степень окисления с 0 до -1, происходит присоединение одного электрона, но т.к. атомов хлора 2, то 2*1=2 электрона.

    Чтобы уравнять количества вещ-в уравнении, надо проставить коэффициенты (крест накрест), т.е перед йодом поставим 2, а перед хлохом 10. Но их можно сократить на 2, поэтому перед йодом I2 будет 1, а перед хлором Cl2 будет 5.

    Потом уравниваем количества других вещ-в (водорода, потом кислорода). в итоге будет так:

    0 0 +5 -1

    J2+5Cl2+6H2O=2HJO3+10HCl

    коэфф-ты 0 +5

    1 2 I J2 -10е (электронов)=2I - процесс окисления, J восстановитель

    0 -1

    5I 10 I Cl2 +2e (Электрона)=2Cl - процесс восстановления, Cl окисл-ль

Fe(OH)2+H2O+O2=Fe(OH)3 — Составить электронный баланс

Fe(OH)2+H2O+O2=Fe(OH)3 - Составить электронный баланс

  • 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

    Fe(2+) - 1e --> Fe(3+)

    O2(0) + 4e --> 2O(2-)

    в скобках указывала заряд

, , какие продукты образуются при внутримолекулярной дегидратации 2 метилбутанола-1 и пентанола 2

, , какие продукты образуются при внутримолекулярной дегидратации
2 метилбутанола-1 и пентанола 2

  • CH2-CH-CH2-CH3 ---t>140 C, Al2O3 --> CH2=C-CH2-CH3 + H2O

    OH CH3 CH3

    2-метилбутен

    CH3-CH-CH2-CH2-CH3 ---t>140 C, Al2O3 --> CH3-CH=CH-CH2-CH3 + H2O (1)

    -> CH2=CH-CH2-CH2-CH3 + H2O (2)

    OH

    Реакция идт преимущественно по первому уравнению ( по правилу Зайцева) )

Составьте схему получения пропанола-2 из пропана , над стрелками переходов укажите условия осуществления реакции и формулы необходимых для этого веществ

Составьте схему получения пропанола-2 из пропана , над стрелками переходов укажите условия осуществления реакции и формулы необходимых для этого веществ

  • Возможно так, но я сомневаюсь, т.к всего лишь две реакции
  • С3H8 (Ni, t)------C3H6 -----C3H7CL-------C3H7OH

какое вещество C2H4(OH)2 или C6H5CH3 является мономером

какое вещество C2H4(OH)2 или C6H5CH3 является мономером

  • C2H4(OH)2 - это этиленгликоль, он не может являться мономером, так как имеет простые связи,иC6H5CH3 - метил бензол может быть мономером для производства полимеров

Добути: 1)купрум(2) гідроксид з купрум(2) сульфату 2)купрум(2) оксиду з купрум(2) гідроксиду 3)купрум(2) з оксиду міді(2)

Добути:
1)купрум(2) гідроксид з купрум(2) сульфату
2)купрум(2) оксиду з купрум(2) гідроксиду
3)купрум(2) з оксиду міді(2)

  • 1) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
    2) Cu(OH)2 --(t)--> CuO + H2O
    3) CuO + H2 --(t)--> Cu + H2O